UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD

ESCUELA DE ENFERMERIA

PORTAFOLIO DE BIOQUIMICA.

1ERO ENFERMERIA “A”

1ER SEMESTRE

NOMBRE:

DIEGO JAVIER ARROBO CHAMBA.

CURSO:

1ER AÑO DE ENFERMERIA “A”

FECHA:

07 DE AGOSTO DEL 2013

Nombre:

Diego Javier Arrobo Chamba.

Dirección:

Guayas y onceava norte.

Teléfono:

2922176 – 2933941.

Celular:

0987170293

Email:

diegojavi11@hotmail.com

Fecha de Nacimiento:

1 de diciembre del 2013.

Tipo de sangre:

O+

Autobiografía

Mi nombre es Diego Javier Arrobo Chamba, tengo 20 años de edad, nací en la ciudad de Machala provincia de El Oro el 1 de diciembre de 1991, vivo en la calle guayas y onceava norte vivo con mi madre Mónica Chamba de 39 años de edad, y padre Víctor Arrobo de 40 años de edad, con mi hermana menor Allison Arrobo Chamba de 4 años y mi hermano Paul Arrobo Chamba, actualmente estoy en 1er año de enfermería en la ciudad de Machala en la Universidad Técnica de Machala, el pre-kínder lo estudie en el Manuel Rodas Cuervo, luego primer año de educación básica mis padres decidieron cambiarme al Enríquez.

Las personas que han sido mi mayor influencia en mi vida, bueno primeramente Dios y luego mis padres, toda mi familia siempre han estado ahí para apóyame en cosas que me vayan a servir para mi futuro.

P R O L O G O

Esta materia es de suma importancia puesto que ayuda a que cada uno de los estudiantes tomen conciencia de la importancia que tiene dentro de una solución a un problemas que se nos presente, y a identificar si todos los datos proporcionados en el mismo son suficientes o plantean en nosotros la necesidad de dar búsqueda a otros datos, para el desarrollo, y la obtención de una respuesta apropiada dependiente de cada caso.

INTRODUCCION

En este portafolio veremos los distintos temas vistos durante el modulo que nos ayudaron a la mejor comprensión de los temas, la bioquímica estudia la base molecular de la vida son conceptos que me ayudaron a entender, en que se basa esta materia, en los procesos vitales interaccionan un gran número de substancias de alto peso molecular o macromoléculas con compuestos de menor tamaño, dando por resultado un número muy grande de reacciones coordinadas que producen la energía que necesita la célula para vivir, la síntesis de todos los componentes de los organismos vivos y la reproducción celular la célula es la unidad estructural de todo ser vivo.

A G R A D E C I M I E N T O

Mi agradecimiento va dirigido a Dios por darme la fortaleza y la sabiduría cada día para enfrentar mis más grandes retos, agradezco a mi maestro una persona de grandes conocimientos y trayectoria que no solo me ha dado la oportunidad de aprender si no que ha sido más que un guía de enseñanzas y valores impartidos en cada clase en todo momento, él ha sabido manejar de una manera muy excelente las clases y este proyecto con afines a mi carrera es gracias a su esfuerzo y dedicación, porque he aprendido mucho y me siento capaz de enfrentarme un problema.

D E D I C A T O R I A

Este portafolio ha sido realizado por todo la materia importante que hemos visto en el primer parcial, este material que podido recolectar sea útil para la persona que lo vea por eso de realizo este portafolio por las personas que en realidad quisieran saber más sobre esta materia estoy agradecido con él profesor por compartido sus conocimiento con migo para poder demostrar todos que soy una persona fuerte y muy sabia que todo lo propuesto en mi vida lo voy a cumplir para darles el mayor orgullo a mis padres.

JUSTIFICACION

Este portafolio se basa a los diversos temas que hemos tenido en este semestre, este portafolio se lo realiza con la intención de quien lo vea sea de gran utilidad para sus estudio s y su desenvolvimiento en este primer año de enfermería, ya que tiene mucha información de la materia de Bioquímica.

OBJETIVOS GENERALES

· Desarrollar habilidades de mayor aplicabilidad en la toma de decisiones de algún medicamento o en la solución de problemas relacionados con las situaciones en que se encuentre.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

· Esto nos va ayudar en los transcursos de nuestra vida a poder tener un buen conocimiento sobre estos temas y poder enseñar a quien no sabe.

Índice:

Datos Personales……………..…………………… 1

Autobiografía……………………………………….. 2

Prologo……………………………………………….. 3

Introducción………………………………………...4

Agradecimiento…..……………………………….. 5

Dedicatoria………………………………………….. 6

Justificación…………………………………………7

Objetivos Generales………………………………..8

Objetivos Específicos…………….………………..9

Consultas………………………….………….……..10

Deberes………………….………….…………………11

Materia…………….………………………………….12

Conclusiones…….………………………………….13

Glosario…………….…………………………………14

CONSULTAS

CONSULTA

QUE IMPORTANCIA TIENE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS:

CARBONO (C)

Es importante el carbono ya que toda la química orgánica se basa en el carbono y parte todos los seres vivos contienen moléculas que contienen carbono, si el carbono no existiera, no existiera la vida.

El principal uso industrial es el carbono es como componente de hidrocarburos, especialmente los combustibles fósiles (petróleo y gas natural)

HIDRÓGENO (H)

El hidrógeno es un gas muy inestable de la materia que está muy presente en los seres vivos. Para empezar, forma el agua, y todos o la mayoría de los seres vivos tienen agua. El hidrógeno en forma de gas casi no se presenta en los seres vivos, ya que el mismo al ser muy inestable, siempre vendrá combinado con otros elementos.

OXÍGENO (O)

Este elemento también es fundamental en todo ser vivo y en el estudio de la biología. Todo ser vivo aerobio necesita del oxígeno para eliminar el exceso de carbono en el organismo, y alimentar a las células, proceso conocido por respiración. El oxígeno también es importante por qué forma compuestos nutritivos que alimentan a muchos seres vivos.

NITRÓGENO (N)

Al igual que los ya mencionados, el nitrógeno también es muy vital para los organismos, lo encontramos en la orina animal (ciclo del nitrogeno) y en las hojas de las plantas (fotosíntesis). El nitrógeno está en los ciclos que realizan los seres vivos, es un elemento nutritivo

FÓSFORO (P)

El fósforo es un elemento fundamental en todo ser vivo, pero quisiera hablar de los problemas ecológicos (dentro del campo de estudio de la biología) que ocasiona: el fósforo como sirve de alimento para las plantas se utiliza en la elaboración de fertilizantes, pero el uso inadecuado del fósforo causa la erosión del suelo, y diversas alteraciones al suelo.

POTASIO (K)

Está en muchas plantas, como el plátano. Forma glucógeno, reafirmándolo, transforma el glucógeno de los músculos, por lo que al ser comido por los animales, los nutre y evita los calambres frecuentes.

CALCIO (Ca)

El calcio por ejemplo, en el ser humano forma estructuras de soporte y el sistema locomotor, por lo que este elemento se encuentra en grandes proporciones del ser humano. Muchos otros seres como plantas y animales (mamíferos: vaca) la tienen en grandes cantidades, un elemento en grandes cantidades en los seres vivos.

FLÚOR (F)

Es el elemento más electronegativo, por lo tanto es uno de los elementos que más tienden a reaccionar con el medio. Para el estudio e ciertos tipos de huesos como las dentaduras (puede abarcarlo la odontología en el apoyo de la biología) ó esmaltes óseos, es indispensable conocer sus concentraciones en los distintos seres para realizar análisis.

COBRE (Cu)

Es un metal pesado que se encuentra de manera mínima en un ser vivo, ya que en su condición de metal es tóxico si se presenta en grandes cantidades. El cobre también, sienta bases en la mineralogía, y la aplicación de esta al medio. No obstante, el cobre como va. También está dentro de la electroquímica, y esta aporta grandes estudios que auxilian a la biología, Aluminio Al
Existe entre muchos nutrientes orgánicos en forma de silicatos de aluminio, no debe ser ingerido con exceso, provoca malestares o hasta enfermedades crónicas, pero hay que tener que el aluminio está en el estudio de la biología por que se presenta no solo en seres vivos, si no en minerales (mineralogía), también lo estudia la biología para definir conceptos básicos y la relación con el hombre y su medio.

CONSULTA

LAS PRINCIPALES GLÁNDULAS SUDORÍPARAS SE LLAMAN ECRINAS

El cuerpo humano tiene entre 3 y 4 millones de glándulas sudoríparas. Estas glándulas no se distribuyen por el cuerpo de manera uniforme: la mayoría se concentra en las palmas de las manos, las plantas de los pies, la frente y las axilas. Aunque hay más glándulas sudoríparas ecrinas en los brazos que en las piernas, en éstas se encuentran más que en todo el resto del cuerpo. El 75% del total de transpiración surge de los brazos y las piernas.

Los antitranspirantes a base de cloruro de aluminio actúan sobre este tipo de glándulas, bloqueando la producción de sudor. Son especialmente útiles en caso de sudoración excesiva en axilas, pies y manos, pero no deben emplearse en más del 10% de la superficie corporal a la vez.

GLÁNDULAS SUDORÍPARAS ESPECIALES O APOCRINAS

Existe otro tipo de glándulas sudoríparas, las apocrinas: sin embargo, éstas no tienen nada que ver con la regulación del calor corporal. Las glándulas apocrinas se concentran sobre todo en las axilas, aunque también se encuentran alrededor del ano, los genitales, los pezones, el conducto auditivo exterior y los párpados. Se cree que estas glándulas no cumplen ninguna función fisiológica ya que no se encuentran plenamente desarrolladas; originalmente se cree que tenían la misma función que las glándulas odoríferas de ciertos animales. A pesar de este subdesarrollo, son capaces de producir un olor que resulta desagradable para la mayor parte de la gente. Las glándulas sudoríparas apocrinas se ven afectadas por el nivel de hormonas sexuales en la sangre y, en el caso de las mujeres, por el ciclo menstrual.

¿Qué aspecto tienen las glándulas sudoríparas?

En la parte más cercana a la superficie de la piel, las glándulas sudoríparas se asemejan a un tubo, mientras que más abajo están enrolladas como un ovillo. Dentro de las glándulas encontramos las células responsables de la producción de sudor, así como una serie de fibras musculares y nerviosas capaces de afectar a su funcionamiento. El conducto exterior de las glándulas ecrinas o poro sudoríparo se abre directamente a la superficie de la piel, mientras que en las glándulas apocrinas el conducto exterior desemboca siempre en un folículo piloso.

CONSULTA

DESEQUILIBRIO HIDRICO.

Cuando un paciente tiene desequilibrio hídrico se recomienda tener las siguientes medidas:

1- Medir y reportar los ingresos y egresos de líquidos

2- Deben seguirse al pie de la letra las indicaciones médicas sobre el ingreso de líquido

3- Cuando un paciente se encuentra con desequilibrio hídrico debe estimularse la ingesta de líquido respetando siempre las ordenes medicas

4-Se debe disminuir la cantidad de líquido por vía bucal.

5-Se debe pesar al paciente diariamente

El desequilibrio hídrico es la existencia de volúmenes anormalmente bajos o altos del total de los líquidos del organismo.

Los desequilibrios hídricos pueden llevar a un compromiso del estado de salud de un individuo y ser especialmente riesgosos en personas de edades extremas, con patologías agudas y/o crónicas agregadas como las cardíacas, renales, respiratoria o estados de inestabilidad hemodinámica.

Factores De Riesgo:

La edad y la diabetes.
El riesgo de diabetes tipo 2 aumenta con la edad y es más común en personas de más de 40 años.

La historia personal de diabetes o de alta azúcar en la sangre y la diabetes

Las personas que han tenido problemas con el azúcar en la sangre en el pasado pueden estar en mayor riesgo de desarrollar diabetes. Las mujeres que tienen diabetes durante su embarazo (llamado diabetes gestacional) también tienen mayor riesgo de desarrollar diabetes durante su vida.

Déficit Volumétrico:

Se produce cuando los ingresos son menores a los egresos, o sea, tienen balance
hídrico negativo.
En este desequilibrio se pierde agua y electrolitos en la misma proporción en que están presentes los líquidos corporales normales.
La deshidratación es un desequilibrio osmolar, en el cual se pierde agua, pero aumentan los niveles de sodio plasmático.

Causas: - Pérdidas anormales de líquidos como vómitos, diarreas, drenajes.
- Disminución de la ingesta.
- Hemorragias.
- Uso de diuréticos.
- Estados febriles.

Factores de riesgo: cetoacidosis diabética, la diabetes insípida, la diuresis osmótica, insuficiencia suprarrenal.

Manifestaciones Clínicas:
La magnitud de las pérdidas de líquidos determina el compromiso del paciente. Entre los signos y síntomas están:
a) Sensación de sed.
b) Disminución del turgor de la piel.
c) Sequedad de mucosas.
d) Piel fría por vasoconstricción periférico.
e) Hipotensión ortostática.
f) Frecuencia cardíaca débil y rápida.
g) Oliguria, orinas concentradas.
h) Venas aplanadas del cuello.
i) Disminución de la Presión Venosa Central.
j) Letargia, debilidad muscular.
k) Piel enrojecida y seca, irritabilidad, convulsiones y coma del sodio).

2. Exceso Volumétrico:

Es la expansión isotónica de líquidos extracelulares, a causa de la retención

supra normal de agua y sodio en los rangos que corresponden, derivados de una sobrecarga de volumen o de la alteración de los mecanismos homeostáticos que regulan el equilibrio.

En este desequilibrio el balance hídrico está positivo.

Causas:- - Aumento en el aporte de sodio, que origina una mayor retención de agua corporal.

- Aporte rápido y exagerado de volúmenes endovenosos.

Factores de riesgo:

Insuficiencia cardíaca congestivo y Renal.
Cirrosis Hepática.
Aumento de los niveles de Aldosterona y esteroides.

Manifestaciones Clínicas:
a) Dilatación de las venas del cuello. (Ingurgitación yugular).
b) Sonidos pulmonares anormales: crepitaciones, sibilancias.
c) Edema.
d) Aumento de la presión arterial.
e) Taquicardia.
f) Aumento de la P.V.C.
g) Aumento del flujo urinario.
h) Aumento del peso ponderal.

3. Desplazamiento de líquidos a un tercer espacio:

Es la pérdida de líquidos extracelulares en un espacio que no contribuye al equilibrio entre este líquido y el L.I.C.

Causas: Ascitis, quemaduras extensas y/o profundas, hemorragias internas en

cavidades o articulaciones.

Manifestaciones: Oliguria a pesar del aporte de líquidos, aumento de la frecuencia cardíaca, disminución de la presión arterial y la P.V.C., edema.

Cuidados de enfermería en el control de líquidos.

Los cuidados de enfermería deberán orientarse a ayudar al paciente a conservar o recuperar su equilibrio hídrico.

1.-se debe interrogar y observar a los pacientes en busca de una ingesta excesiva o deficiente de líquidos.

2-se debe interrogar y observar a los pacientes en busca de alguna perdida anormal de líquidos del organismo.

3-se debe interrogar, observar y explorar a los pacientes en busca de signos y síntomas de desequilibrio hídrico.

A. Los siguientes datos indican deshidratación:
1-sed excesiva.
2-sequedad de piel y mucosas y mala turgencia de la piel.
3-oliguria y orina muy concentrada.
4-fiebre.
5-constipacion.

6-perdida súbita de peso

7-debilidad, agotamiento y colapso.

8-signos, y síntomas de choque circulatorio.

9-transtornos mentales como confusión y pérdida de la conciencia.

B. Se debe interrogar, observar y examinar a los pacientes en busca de signos y síntomas de problemas renales, los que pueden diagnosticarse por:

Signos y síntomas de desequilibrio hídrico.

Alteraciones en la orina o en la micción.

Signos y síntomas de desequilibrio electrolítico o acido base y uremia.

La evaluación integral del paciente es de especial importancia cuando:

1-Tiene algún problema que le impida ingerir líquidos.

2-sufre un estado patológico que causa pérdida excesiva de líquidos.

3-sufre un estado patológico que causa perdida de líquidos.

4-sufre una enfermedad urológica.

5-sufre una enfermedad hepática.

6-padece de algún desequilibrio hormonal que afecte directa o indirectamente el equilibrio

Desequilibrio electrolítico

El torrente sanguíneo contiene muchos químicos que regulan funciones importantes del cuerpo. Esos químicos se denominan electrolitos. Cuando se disuelven en agua, se separan en iones con carga positiva y en iones con carga negativa. Las reacciones nerviosas del cuerpo y la función muscular dependen del intercambio correcto de estos electrolitos dentro y fuera de las células.

Algunos ejemplos de electrolitos son: calcio, magnesio, potasio y sodio. El desequilibrio electrolítico puede causar distintos síntomas.

Valores normales en adultos
Calcio:	4,5-5,5 mEq/L
Cloruro:	97-107 mEq/L
Potasio:	3,5-5,3 mEq/L
Magnesio:	1,5-2,5 mEq/L
Sodio:	136-145 mEq/L

Tratamiento del desequilibrio electrolítico:

· Identificar y tratar el problema subyacente que causa el desequilibrio electrolítico.

· Fluidos intravenosos, reemplazo de electrolitos.

· Un desequilibrio electrolítico menor se puede corregir con cambios en la dieta. Por ejemplo, realizar una dieta rica en potasio si tiene niveles bajos de potasio, o restringir la ingesta de agua si el nivel de sodio en la sangre es bajo.

Valore aproximados de los principales electrolitos en los líquidos corporales.

Electrolitos son las sustancias que al disolverse en agua dan lugar a la formación de los iones, (átomos cargados de electricidad) y, por tanto, son capaces de hacer pasar una corriente electica a través del medio acuoso, son ejemplo: NaCl, HCl, H2SO4, Etc. Estas sustancias químicas se unen en combinaciones variables. Por lo tanto, la concentración de electrolitos del cuerpo se expresa en mili equivalentes por litro (mEq/L) que es u medida de sus actividad química

Diagnóstico:

Desequilibrio hidroelectrolítico relacionado con la diarrea y la pérdida del líquido extracelular.

Posibilidad de infecciones adicionales relacionadas con el estado de debilitamiento y los trastornos del estado nutricional.

Alteración del estado nutricional relacionado con la mala absorción.

Malestar relacionado con los efectos de la enfermedad y el tratamiento.

Actividades:

Administrar líquidos y electrolitos según prescripción médica.

Pesar al paciente todos los días para tener una guía de las necesidades específicas de líquidos y su estado.

Cuando se dan alimentos por la boca y líquido IV al mismo tiempo, es necesario apegarse cuidadosamente al volumen prescrito para evitar sobrecarga circulatoria.

Evitar la diseminación de la infección, utilizando técnicas adecuadas para el lavado de las manos y el uso de bata, según lo indique la política del hospital.

Colocar los pañales en las bolsas de reciclaje una vez usados por el niño.

Aislar al niño con diarrea hasta tanto no se determine la causa (los gérmenes pueden diseminarse rápidamente y con facilidad en lactantes y pequeños), esto se hace según política de cada hospital.

Si la diarrea es leve pueden administrarse soluciones de electrolitos por vía bucal.

Los líquidos suelen aumentarse lentamente de puros, como agua con sabores de gelatinas, a la fórmula de 50% hasta la dieta regular. En niños mayores pueden aumentarse con mayor rapidez.

A medida que se aumenta la dieta, observar si hay vómitos o más heces y comunicarlo de inmediato.

No deben reanudarse los alimentos muy pronto ni aumentarlos con rapidez, porque puede sobrevenir la diarrea.

Control de signos vitales con frecuencia.

Anotar las características y número de evacuaciones.

Anotar la actividad, grado de conciencia y signos neurológicos.

Observar si hay vómitos: Frecuencia y características.

Anotar la diuresis: cantidad, frecuencia y características.

Vigilar si se presenta edema.

Valorar la conducta del niño para determinar cómo se siente: la alimentación y el sueño tranquilo indican que está bastante bien.

CONSULTA

¿Qué es la Queratina?

La queratina (del griego κερατίνη, córneo) es una proteína con estructura fibrosa, muy rica en azufre, que constituye el componente principal que forman las capas más externas de la epidermis de los vertebrados y de otros órganos derivados del ectodermo, faneras como el pelo, uñas, plumas, cuernos, ranfotecas y pezuñas. La única biomolécula cuya dureza se aproxima a la de la queratina es la quitina.

Tipos y composición

Existen dos tipos de queratina diferenciadas por su estructura y componentes:

· La queratina alfa presenta en sus cadenas de aminoácidos restos (monómeros) de cisteína, los cuales constituyen puentes disulfuro.

· La queratina beta no presenta cisteína ni, por lo tanto, puentes disulfuro.

Queratina alfa

Los puentes disulfuro son los que proporcionan la dureza a la alfa queratina. Así, existe mayor cantidad de queratina alfa en los cuernos de un animal y en las uñas que en el pelo. Además la queratina alfa solamente se encuentra en pelos, cuernos, uñas, y otras faneras.

Queratina beta

La queratina de tipo beta es inextensible (a diferencia de la queratina tipo alfa) y la podemos encontrar, por ejemplo, en la tela de araña.

Estructura

La queratina es una proteína con una estructura secundaria, es decir, la estructura primaria de la proteína, se pliega sobre sí misma, adquiriendo tres dimensiones. Esta forma nueva es un espiral, llamándose así proteína α-hélice. Esta estructura se mantiene con esa forma tan característica gracias a los puentes de hidrógeno y a las fuerzas hidrofóbicas, que mantienen unidos los aminoácidos de dicha proteína. Todo esto unido le da a la proteína esa especial dureza característica.

Importancia

Al margen de que la queratina es la proteína que protege la epidermis, forma el pelo y las uñas humanos y de otros mamíferos o las plumas de las aves, la queratina es importante porque forma parte de los filamentos intermedios del citoesqueleto de las células animales

Los filamentos de queratina en las células epiteliales suelen estar anclados a los desomosomas y a los hemidesmosomas. La importancia de esto queda establecida en una enfermedad llamada epidermolisis bullosa simple, en la cual existen mutaciones que modifican la formación de los filamentos de queratina. El resultado es una piel muy vulnerable al daño mecánico, es decir, hace falta muy poca presión para separar las células y producir descamación.

Y esta es solo una de las más de 75 enfermedades humanas asociadas a defectos en los filamentos intermedios como miopatías, esclerosis lateral amiotrófica, Parkinson, cataratas, etcétera.

Función

La queratina proporciona la flexibilidad y la protección contra los daños. La proteína protege a las células de abajo de la desecación y protege contra la infección.

Origen

Como el mayor órgano del cuerpo, la piel está formada por dos capas principales: la epidermis y la dermis. La capa externa, la epidermis, tiene queratinocitos que producen queratina.

Ciclo celular

Los queratinocitos empujan las células hacia la capa exterior cuando nuevas células se forman. Las células que mueren se mueven a la capa exterior y se caen a diario.

Formula Química De La Queratina.

CONSULTA

ÁCIDOS GRASOS SATURADOS

Los ácidos grasos son ácidos orgánicos monoenoicos, que se encuentran presentes en las grasas, raramente libres, y casi siempre esterificando al glicerol y eventualmente a otros alcoholes. Son generalmente de cadena lineal y tienen un número par de átomos de carbono. La razón de esto es que en el metabolismo de los eucariotas, las cadenas de ácido graso se sintetizan y se degradan mediante la adición o eliminación de unidades de acetato. No obstante, hay excepciones, ya que se encuentran ácidos grasos de número impar de átomos de carbono en la leche y grasa de los rumiantes, procedentes del metabolismo bacteriano del rumen, y también en algunos lípidos de vegetales, que no son utilizados comunmente para la obtención de aceites.
Los ácidos grasos como tales (ácidos grasos libres) son poco frecuentes en los alimentos, y además son generalmente producto de la alteración lipolítica. Sin embargo, son constituyentes fundamentales de la gran mayoría de los lípidos, hasta el punto de que su presencia es casi definitoria de esta clase de sustancias.

ACIDOS GRASOS INSATURADOS.

Los ácidos grasos insaturados tienen en la cadena dobles enlaces, en un número que va de 1 a 6. los que tienen una sóla insaturación se llaman monoinsaturados, quedando para el resto el término de poliinsaturados, aunque evidentemente también puede hablarse de diinsaturados, triinsaturados, etc.
En los ácidos grasos habituales, es decir, en la inmensa mayoría de los procedentes del metabolismo eucariota que no han sufrido un procesado o alteración químicos, los dobles enlaces están siempre en la configuracióncis.

FÓRMULAS DE ÁCIDOS GRASO SATURADOS

FÓRMULAS DE ÁCIDOS GRASO INSATURADOS

CONSULTA

El efecto Tyndallico es el fenómeno físico que hace que las partículas coloidales en una disolución o un gas sean visibles al dispersar la luz. Por el contrario, en las disoluciones verdaderas y los gases sin partículas en suspensión son transparentes, pues prácticamente no dispersan la luz. Esta diferencia permite distinguir a aquellas mezclas heterogéneas que son suspensiones. El efecto Tyndall se observa claramente cuando se usan los faros de un automóvil en la niebla o cuando entra luz solar en una habitación con polvo, y también es el responsable de la turbidez que presenta una emulsión de dos líquidos transparentes como son el agua y el aceite de oliva. El científico irlandés John Tyndall estudió el efecto que lleva su apellido en 1869.

Soluciones y dispersiones

Las disoluciones verdaderas son claras y transparentes y no es posible distinguir ni macroscópica ni microscópicamente sus partículas disueltas de la fase dispersante. En cambio, las dispersiones presentan un aspecto turbio que se debe a la facilidad con que se visualizan las partículas suspendidas en el medio líquido. En las soluciones coloidales pasa exactamente lo mismo; sus micelas gozan de la propiedad de reflejar y refractar la luz, y además la luz dispersada está polarizada. De este modo, el trayecto que sigue el rayo luminoso en una disolución coloidal es visualizado gracias a las partículas coloidales, convertidas en centros emisores de luz.

El efecto Tyndall no debe ser confundido con la fluorescencia, con la que tiene una apariencia análoga y de la que se diferencia porque al iluminar las soluciones fluorescentes con un haz de luz en el que se han eliminado los colores azul y violeta, desaparece su aspecto turbio, lo que no sucede con los coloides. Además, la luz dispersada por las micelas está polarizada y la de las fluorescentes no. Por ejemplo, cuando la luz atraviesa la gelatina, su sombra es del mismo color.

CONSULTA

LA ESTEATORREA

Es un tipo de diarrea, caracterizada por la presencia de secreciones lipídicas en las heces fecales. La diarrea se debe a complicaciones en la función normal del sistema gastrointestinal, en el cual se nota una alta disminución de la absorción de agua y electrolitos en el intestino llevando a lo que se ha llamado como “heces sueltas”. Ahora bien, en la esteatorrea se pueden encontrar elementos correspondientes a lípidos que no fueron bien metabolizados en la vía digestiva, lo que se puede deber a diferentes anormalidades en la capacidad absortiva del tracto. Para poder diagnosticar la posible causa de la esteatorrea, se debe tener en cuenta que esta enfermedad se puede deber a problemas en la absorción o en la digestión.

SÍNDROME DE MALABSORCIÓN

El síndrome de malabsorción se caracteriza por el daño o la pérdida de la habilidad absortiva. Entre las causas que pueden ocasionar este síndrome están la amiloidosis, enfermedad celiaca, bypass gástrico, medicamentos como orlistat y acarbosa, isquemia mesentérica y enfermedad de Whipple. La cirugía de bypass gástrico disminuye el área absortiva del estómago, por lo que se pierde una parte de la capacidad para cumplir la función digestiva normal. El orlistat es un medicamento administrado a pacientes que desean perder peso. Este medicamento pertenece al grupo de inhibidores de las lipasas, evitando que las grasas se absorban en el intestino y, por consiguiente, se eliminan en las heces.

Maldigestión

La maldigestión se refiere a la pérdida de la función digestiva. Entre los posibles factores que pueden desencadenar esta enfermedad, se encuentran los desordenes hepatobiliares y la insuficiencia pancreática exocrina.

Diagnóstico

Para saber si una persona tiene o no esteatorrea, es importante una revisión de sus secreciones fecales. Generalmente, se ha descrito como posible síntoma de esteatorrea a las heces aceitosas o de colores claros, por lo que si se identifican estos factores se debería acudir a la atención médica. Además, si se están consumiendo algunos de los medicamentos que impidan la absorción de lípidos en el tracto intestinal, se recomienda su suspensión hasta obtener valoración médica.

Tratamiento

Entre la lista de medicamentos que sirven para tratar la esteatorrea, se encuentran la auxina E, hepatical, liquigen y vitamina E arkopharma.

LOS QUILOMICRONES

Son lipoproteínas sintetizadas en el epitelio del intestino caracterizadas por poseer baja densidad (inferior a 0,94) y gran diámetro, entre 75 y 1.200 nm. Son grandes partículas esféricas que recogen desde el intestino delgado los triglicéridos, los fosfolípidos y el colesterol ingeridos en la dieta llevándolos hacia los tejidos a través del sistema linfático. Están compuestos en un 90% por triglicéridos, 7% de fosfolípidos, 1% colesterol, y un 2% de proteínas especializadas, llamadas proteínas.

Las proteínas que contienen, principalmente la Apo B48, tienen, entre otras funciones, la estabilización de las moléculas de lípidos en un entorno acuoso como el plasma sanguíneo. Esto se debe a que las grasas no se pueden disolver en un medio acuoso (son hidrofóbicas), para eso necesitan proteínas que las recubran para dejar expuestos solo la parte polar de dicha proteína y de esta manera poder disolver la grasa en el plasma. Acción similar efectúan las micelas de sales biliares en el quimo. Esto es de suma importancia para la valoración bioquímica clínica

Ruta exógena

La formación de quilomicrones constituye la ruta exógena de transporte de lípidos hasta el hígado:

En el intestino delgado captan los triacilglicéridos sobre el quilomicrón inmaduro.

Se desplazan por la linfa, donde tiene lugar su maduración: se añaden las proteínas Apo E y Apo CII procedente de la lipoproteína HDL, formándose así los quilomicrones. Posteriormente, son transportados a la sangre.

Llegan a los tejidos periféricos, principalmente músculo y tejido adiposo, donde la enzima lipoproteína lipasa degrada los quilomicrones, hidrolizando sus triacilglicéridos a ácidos grasos y glicerol, facilitando así el paso de los ácidos grasos a estos tejidos para su utilización como fuente de energía o almacenamiento, respectivamente. La enzima lipoproteína lipasa es activada por la Apo CII del quilomicrón, por lo que solo actúa sobre los quilomicrones maduros presentes en la circulación sanguínea.

Los Quilomicrones se sintetizan en el enterocito a partir de los lípidos provenientes de la dieta. Tras su paso por los tejidos, se transforman en quilomicrones residuales, que devuelven la Apo CII a los HDL, y son captados por el hígado vía receptores de apoE.

CONSULTA

Glucolisis

Es una vía que permite obtener AT P a la célula es una via catabólica atreves de la cual tanto la célula animal como la vegetal y bacterias oxidan diferentes que obteniendo energía.

El hecho de que esta via ocurra en organismos muy diversos indica que es una via metabólica conservada, es decir presente en organismos muy filogenéticamente. Para su estudio describe una serie de reacciones.

En la glucolisis se puede establecer 2 fases: en la primera que se activa la exosa con gasto de energía (HTP).

En la segunda fase que se conserva como ATP y consta de una transformación exosa (glucosa) de carbonos en 2 ribosa.

Exergonica: dado que se forma HTP utilizando la energía liberada de la conservación de 2 glicerol de lípidos 3 P 2 piruvatos.

CONSULTA

REACCIÓN EXERGONICA.

Una reacción exergónica es una reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs es negativa.¹ Esto nos indica la dirección que la reacción seguirá. A temperatura y presión constantes una reacción exergónica se define con la condición:

Que describe una reacción química que libera energía en forma de calor, luz, etc. Las reacciones exergónicas son una forma de procesos exergónicos en general o procesos espontáneos y son lo contrario de las reacciones endergónicas. Se dijo que las reacciones exergónicas transcurren espontáneamente pero esto no significa que la reacción transcurrirá sin ninguna limitación o problema. Por ejemplo la velocidad de reacción entre hidrógeno y oxigeno es muy lenta y no se observa en ausencia de un catalizador adecuado.

Las reacciones exergónicas liberan más energía de la que absorben; en ella, la formación de nuevos enlaces de los productos (en la reacción química) liberan una cantidad de energía mayor que la absorbida para romper los enlaces de los reactivos, de modo que el exceso queda libre conforme se lleva acabo la reacción. Por lo regular las reacciones catabólicas son exergónicas.

REACCIÓN ENDORGONICA.

En termoquímica, una reacción endergónica (también llamada reacción desfavorable o no espontánea) es una reacción química en donde el incremento de energía libre es positivo.

Bajo condiciones de temperatura y presión constantes, esto quiere decir que el incremento en la energía libre de Gibbs estándar debe ser positivo.

Para una reacción en estado estándar (a una presión estándar (1 Bar), y unas concentraciones estándar (1 molar) de todos los reactivos y productos).

CONSULTA

LA CELULOSA es un biopolímero compuesto exclusivamente de moléculas de β-glucosa (desde cientos hasta varios miles de unidades), es pues un homopolisacárido. La celulosa es la biomolécula orgánica más abundante ya que forma la mayor parte de la biomasa terrestre.

La celulosa se forma por la unión de moléculas de β-glucopiranosa mediante enlaces β-1,4-O-glucosídico. Al hidrolizarse totalmente se obtiene glucosa. La celulosa es una larga cadena polimérica de peso molecular variable, con fórmula empírica (C₆H₁₀O₅)_n, con un valor mínimo de n= 200.

La celulosa tiene una estructura lineal o fibrosa, en la que se establecen múltiples puentes de hidrógeno entre los grupos hidroxilo de distintas cadenas yuxtapuestas de glucosa, haciéndolas impenetrables al agua, lo que hace que sea insoluble en agua, y originando fibras compactas que constituyen Pared celular de las células vegetales. También tiene dos paredes celulares: La pared celular vegetal se construye de diversos materiales dependiendo de la clase de organismo. En los árboles, la pared celular se compone sobre todo de un polímero de carbohidrato denominado celulosa, un polisacárido, y puede actuar también como almacén de carbohidratos para la célula. En las bacterias, la pared celular se compone de peptidoglicano. Entre las archaea se presentan paredes celulares con distintas composiciones químicas, incluyendo capas S de glicoproteínas, pseudopeptidoglicano o polisacáridos. Los hongos presentan paredes celulares de quitina, y las algas tienen típicamente paredes construidas de glicoproteínas y polisacáridos. No obstante, algunas especies de algas pueden presentar una pared celular compuesta por dióxido de silicio. A menudo se presentan otras moléculas accesorias integradas en la pared celular..La celulosa es un polisacárido estructural en las plantas ya que forma parte de los tejidos de sostén. La pared de una célula vegetal joven contiene aproximadamente un 40% de celulosa; la madera un 50 %, mientras que el ejemplo más puro de celulosa es el algodón con un porcentaje mayor al 90%.

LA LACTOSA es un disacárido formado por la unión de una molécula de glucosa y otra de galactosa. Concretamente intervienen una β-D-galactopiranosa y una D-glucopiranosa unidas por los carbonos 1 y 4 respectivamente. Al formarse el enlace entre los dos monosacáridos se desprende una molécula de agua. Además, este compuesto posee el hidroxilo hemiacetálico, por lo que da la reacción de Benedict, es decir es reductor.

A la lactosa se le llama también azúcar de la leche, ya que aparece en la leche de las hembras de los mamíferos en una proporción del 4 al 5 por ciento. La leche de camella, por ejemplo, es rica en lactosa. En los humanos es necesaria la presencia de la enzima lactasa para la correcta absorción de la lactosa. Cuando el organismo no es capaz de asimilar correctamente la lactosa aparecen diversas molestias cuyo origen se denomina intolerancia a la lactosa.

Cristaliza con una molécula de agua de hidratación, con lo que su fórmula es: C₁₂H₂₂O₁₁·H₂O, luego se la puede también llamar lactosa monohidrato. La masa molar de la lactosa monohidrato es 360,32 g/mol. La masa molar de la lactosa anhidra es 342,30 g/mol.

DEBERES

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA.

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS.

ESCUELA DE ENFERMERÍA.

Bioquímica

Nombre: Diego Javier Arrobo Chamba.

Curso: 1 año de Enfermería.

Paralelo: “A”

Bioquímica

Nombre: Diego Javier Arrobo Chamba.

Curso: 1 año de Enfermería.

Paralelo: “A”

Fórmulas de los siguientes ácidos:

Ácido Docosahexaenoico (DHA):

Fórmula química	C₂₂H₃₂O₂
Masa molecular	328.488 gr/mol

Ácido Eicosapentanoico:

Fórmula química	C₂₀H₃₀O₂
Masa molecular	302.451 g/mol

Ácido alfa-linolénico

Fórmula molecular	C₁₈H₃₀O₂
Masa molar	278,43 g/mol

Nombre: Diego Javier Arrobo Chamba.

Curso: 1 año de Enfermería.

Paralelo: “A”

Realizar 100 compuestos Alcanos-10 alquinos- 10 alquenos.

MATERIA

Clase 1.

Nombre: Diego Javier Arrobo Chamba.

Curso: 1 año de Enfermería “A”

Bioquímica: Se define como la ciencia de la base química de la vida

Proviene del griego:

BIOS: Vida

QUIMICA: Elementos Químicos.

LA QUIMICA DE LA VIDA.

· OBJETIVO:

Describir y explicar en términos moleculares todos los procesos químicos de las células vivas.

IMPORTANCIA DE LA BIOQUIMCA EN EL AREA DE LA ENFERMERIA.

Es importante en esta área sobre todo por la repercusión quien tiene sobre la nutrición en la dieta.

Entre los cuales se destacan vitaminas algunos aminoácidos ciertos ácidos grasos diversos minerales e inclusive el agua.

Dado que gran parte de la bioquímica ayuda al paciente como por ejemplo tratar la presencia de aterosclerosis y cáncer.

· Casi todas las enfermedades (quizás todas tienen una base bioquímica).

Ácidos nucleicos Proteínas Lípidos Carbohidratos

Enfermedades Drepanocitosis Aterosclerosis. Diabetes

Genéticas. Mellitus.

Nombre: Diego Javier Arrobo Chamba.

Curso: 1 año de Enfermería “A”

Clase 2.

COMPOSICIÓN QUÍMICA DEL CUERPO HUMANO.

Conocer cómo y de se compone el cuerpo humano es algo fundamental para comprender funcionamiento, su mecanismo fisiológico y de la forma en sui estructura interactúa, se estima que un 96% de nuestro organismo se compone con 4 elementos en particular como son (C, H, O, N) carbono, hidrogeno, oxigeno, nitrógeno. El 4% restante se compone por otros y bien podríamos decir que el 99% del cuerpo está compuesto por 6 elementos (C, H, O, N, P, Ca) carbono, hidrogeno, oxigeno, nitrógeno, fosforo, calcio.

Clase 3

Nombre: Diego Javier Arrobo Chamba.

Curso: 1 año de Enfermería “A”

El Agua Disolvente De La Vida.

Sin el agua no puede a ver vida tal como la conocemos la esencialidad del agua es un recordatorio constante del origen acuático de la vida. Fue en el disolvente agua que se produjeron las reacciones es una biomolecula orgánica el agua es el componente que constituyen las células de un 60 a 95% de su peso.

En los seres humanos el agua se distribuye regularmente entre los dos compartimientos (intra y extracelular.)

Ejemplos.

Fluidos Intracelulares 55%

Fluidos Extracelulares 45%

Plasma 7,5%

Linfa 22,5

Tejido conectivo Denso, Cartílago, Hueso 15%

45%

El agua no solo se refiere para las reacciones bioquímicas sino también para el transporte de sustancias a través de la temperatura, para la producción de fluidos digestivos y para disolver los productos de desecho para la excreción.

El mantenimiento del balance del agua, el equilibrio entre la incorporación y la eliminación de agua, es un aspecto crítico del metabolismo un adulto, en estado de balance toma y elimine 2000 mililitros de agua al día. Aparte del agua obtenida de los alimentos y de los líquidos, también hay agua metabólica que se asequible mediante la oxidación de los alimentos en el cuerpo.

Ejemplo.

Oxidación de 100g de grasa, glúcidos y proteínas proporcionan 107, 55 y 41g de agua metabólico.

Grasa 107

Glúcidos 55

Proteínas 41

Entada en ml Salida en ml

Líquidos 900 Orina 1050

Alimento 800 Heces 100

Oxidación 300 Evaporación (Piel y Pulmón) 850

2000 R. 2000 R.

La pérdida del agua se produce por evaporación (sudor) y por excreción de orina y heces. Si la pérdida del agua excede de manera significativa a la incorporación de la misma se produce (deshidratación esta condición puede provenir de una Diarrea Severa, vosotros y Fiebre o temperaturas demasiadas elevadas).

Si la incorporación de agua excede su expulsión, se produce el adema (acumulación de exceso de fluidos en los tejidos) (la hidratación puede ser muy grave en los niños pequeños ya que en contenido total de agua es muy pequeño ya que el contenido total de agua es muy pequeño por lo que puede ser agotado muy rápidamente para apreciar el papel crucial del agua en el metabolismo es necesario entender aquellas propiedades de la molécula que son compatibles con los procesos vitales tal como ha evolucionado de igual importancia es un conocimiento del entorno esencial para los sistemas a cosas que mantiene la vida.

Clase 4

Nombre: Diego Javier Arrobo Chamba.

Curso: 1 año de Enfermería “A”

ELEMENTOS DE NUESTRO CUERPO

Alamina.

Arginina.

Asparigina.

Ácido Aspártico.

Cisteína.

Ácido Glutámico.

Glutamina.

Glicina.

Histidina.

Isoleucina.

Leucina.

Lisina.

Metionina.

Fenilalanina.

Prolina.

Serina.

Treonina.

Triptófano.

Tirosina.

Valina.

Clase 5

Nombre: Diego Javier Arrobo Chamba.

Curso: 1 año de Enfermería “A”

Historia de la Tabla Periodica

La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:

El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.

· El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.

· La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.

· Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.

Descubrimiento de los elementos

Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P) En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.

Los pesos atómicos

A principios del siglo XIX, John Dalton (1766–1844) desarrolló una concepción nueva del atomismo, a la que llegó gracias a sus estudios meteorológicos y de los gases de la atmósfera. Su principal aportación consistió en la formulación de un "atomismo químico" que permitía integrar la nueva definición de elemento realizada por Antoine Lavoisier (1743–1794) y las leyes ponderales de la química (proporciones definidas, proporciones múltiples, proporciones recíprocas).

Dalton empleó los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su época y realizó algunas suposiciones sobre el modo como se combinaban los átomos de las mismas. Estableció como unidad de referencia la masa de un átomo de hidrógeno (aunque se sugirieron otros en esos años) y refirió el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas relativas. Por ejemplo, en el caso del oxígeno, Dalton partió de la suposición de que el agua era un compuesto binario, formado por un átomo de hidrógeno y otro de oxígeno. No tenía ningún modo de comprobar este punto, por lo que tuvo que aceptar esta posibilidad como una hipótesis a priori.

Dalton sabía que 1 parte de hidrógeno se combinaba con 7 partes (8 afirmaríamos en la actualidad) de oxígeno para producir agua. Por lo tanto, si la combinación se producía átomo a átomo, es decir, un átomo de hidrógeno se combinaba con un átomo de oxígeno, la relación entre las masas de estos átomos debía ser 1:7 (o 1:8 se calcularía en la actualidad). El resultado fue la primera tabla de masas atómicas relativas (o pesos atómicos, como los llamaba Dalton) que fue posteriormente modificada y desarrollada en los años posteriores. Las inexactitudes antes mencionadas dieron lugar a toda una serie de polémicas y disparidades respecto a las fórmulas y los pesos atómicos, que solo comenzarían a superarse, aunque no totalmente, en el congreso de Karlsruhe en 1860.

Metales, no metales, metaloides y metales de transición

La primera clasificación de elementos conocida, fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias tanto en las propiedades físicas como en las químicas.

Tríadas de Döbereiner

Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner (1780–1849) quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres

elementos en los que se daba la misma relación

(cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio).

Tríadas de Döbereiner
Litio	LiCl LiOH	Calcio	CaCl₂ CaSO₄	Azufre	H₂S SO₂
Sodio	NaCl NaOH	Estroncio	SrCl₂ SrSO₄	Selenio	H₂Se SeO₂
Potasio	KCl KOH	Bario	BaCl₂ BaSO₄	Telurio	H₂Te TeO₂

A estos grupos de tres elementos se los denominó tríadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.

Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.

En su clasificación de las tríadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la tríada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de tríadas.

Estructura y organización de la tabla periódica.

La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.

Grupos

A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos: la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver.

Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, entendido como el número de electrones en la última capa, y por ello, tienen propiedades similares entre sí.

La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos de un grupo poseen configuraciones electrónicas similares y la misma valencia atómica, o número de electrones en la última capa. Dado que las propiedades químicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que están ubicados en los niveles más externos, los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares.

Por ejemplo, los elementos en el grupo 1 tienen una configuración electrónica ns¹ y una valencia de 1 (un electrón externo) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son excepcionalmente no reactivos y son también llamados gases inertes.

Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988 y entre paréntesis según el sistema estadounidense, los grupos de la tabla periódica son:

· Grupo 1 (I A): los metales alcalinos

· Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos.

· Grupo 3 (III B): familia del Escandio

· Grupo 4 (IV B): familia del Titanio

· Grupo 5 (V B): familia del Vanadio

· Grupo 6 (VI B): familia del Cromo

· Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso

· Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro

· Grupo 9 (IX B): familia del Cobalto

· Grupo 10 (X B): familia del Níquel

· Grupo 11 (I B): familia del Cobre

· Grupo 12 (II B): familia del Zinc

· Grupo 13 (III A): los térreos

· Grupo 14 (IV A): los carbonoideos

· Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos

· Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos

· Grupo 17 (VII A): los halógenos

· Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

Períodos

1s
2s			2p
3s			3p
4s		3d	4p
5s		4d	5p
6s	4f	5d	6p
7s	5f	6d	7p

Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. El número de niveles energéticos de un átomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su número atómico se van llenando en este orden:

Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica y da forma a la tabla periódica. Los electrones situados en niveles más externos determinan en gran medida las propiedades químicas, por lo que éstas tienden a ser similares dentro de un mismo grupo, sin embargo la masa atómica varía considerablemente incluso entre elementos adyacentes. Al contrario, dos elementos adyacentes de mismo periodo tienen una masa similar, pero propiedades químicas diferentes.

La tabla periódica consta de 7 períodos:

· Período 1

· Período 2

· Período 3

· Período 4

· Período 5

· Período 6

· Período 7

La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos, de acuerdo al principio de Aufbau.

Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.

· Bloque s

· Bloque p

· Bloque d

· Bloque f

· Bloque g (bloque hipotético)

Otras formas de representar la tabla periódica

· Varias formas (en espiral, en 3D) ;

· 1951. Forma en espiral,;

· 1960. Forma en espiral, profesor Theodor Benfey;

· 1995. Forma en espiral-fractal, Melinda E Green *;

· 2004, noviembre. Forma en espiral sobre dibujo de galaxia, Philip J. Stewart.

Elementos

Gases

Elemento	Símbolo	Grupo	Período	Átomo	Masa	Protones	Neutrones	Electrones
Hidrógeno	H	1	1	1	1	1	0	1
Nitrógeno	N	15	2	7	14	7	7	7
Oxígeno	O	16	2	8	16	8	8	8
Flúor	F	17	2	9	19	9	10	9
Cloro	Cl	17	3	17	36	17	19	17
Helio	He	18	1	2	4	2	2	2
Neón	Ne	18	2	10	20	10	10	10
Argón	Ar	18	3	18	40	18	22	18
Criptón	Kr	18	4	36	84	36	48	36
Xenón	Xe	18	5	54	131	54	77	54
Radón	Rn	18	6	86	222	86	136	86

Líquidos

Elemento	Símbolo	Grupo	Período	Átomo	Masa	Protones	Neutrones	Electrones
Cesio	Cs	1	6	55	133	55	78	55
Francio	Fr	1	7	87	223	87	136	87
Mercurio	Hg	12	6	80	201	80	121	80
Galio	Ga	13	4	31	70	31	39	31
Bromo	Br	17	4	35	80	35	45	35

Preparados de transición

Elemento	Símbolo	Grupo	Período	Átomo	Masa	Protones	Neutrones	Electrones
Rutherfordio	Rf	4	7	104	261	104	157	104
Dubnio	Db	5	7	105	262	105	157	105
Seaborgio	Sg	6	7	106	263	106	157	106
Tecnecio	Tc	7	5	43	99	43	56	43
Bohrio	Bh	7	7	107	262	107	155	107
Hassio	Hs	8	7	108	265	108	157	108
Meitnerio	Mt	9	7	109	266	109	157	109
Darmstadtio	Ds	10	7	110	271	110	161	110
Roentgenio	Rg	11	7	111	272	111	161	111
Copernicio	Cn	12	7	112	272	112	160	112
Ununtrio	Uut	13	7	113	283	113	170	113
Ununcuadio	Uuq	14	7	114	285	114	171	114
Ununpentio	Uup	15	7	115	288	115	173	115
Ununhexio	Uuh	16	7	116	289	116	173	116
Ununseptio	Uus	17	7	117	291	117	174	117
Ununoctio	Uuo	18	7	118	293	118	175	118

Preparados lantánidos y actínidos

Elemento	Símbolo	Período	Átomo	Masa	Protones	Neutrones	Electrones
Prometio	Pm	Lantánido	61	147	61	86	61
Neptunio	Np	Actínido	93	237	93	144	93
Plutonio	Pu	Actínido	94	244	94	150	94
Americio	Am	Actínido	95	243	95	148	95
Curio	Cm	Actínido	96	247	96	151	96
Berkelio	Bk	Actínido	97	247	97	150	97
Californio	Cf	Actínido	98	251	98	153	98
Einstenio	Es	Actínido	99	252	99	153	99
Fermio	Fm	Actínido	100	257	100	157	100
Mendelevio	Md	Actínido	101	258	101	157	101
Nobelio	No	Actínido	102	259	102	157	102
Laurencio	Lr	Actínido	103	262	103	159	103

Sólidos alcalinos y alcalinotérreos

Elemento	Símbolo	Grupo	Período	Átomo	Masa	Protones	Neutrones	Electrones
Litio	Li	Alcalino	2	3	7	3	4	3
Sodio	Na	Alcalino	3	11	23	11	12	11
Potasio	K	Alcalino	4	19	39	19	20	19
Rubidio	Rb	Alcalino	5	37	86	37	49	37
Berilio	Be	Alcalinotérreo	2	4	9	4	5	4
Magnesio	Mg	Alcalinotérreo	3	12	24	12	12	12
Calcio	Ca	Alcalinotérreo	4	20	40	20	20	20
Estroncio	Sr	Alcalinotérreo	5	38	88	38	50	38
Bario	Ba	Alcalinotérreo	6	56	137	56	81	56
Radio	Ra	Alcalinotérreo	7	88	226	88	138	88

Sólidos de la familia del escandio, titanio y vanadio

Elemento	Símbolo	Familia	Período	Àtomo	Masa	Protones	Neutrones	Electrones
Escandio	Sc	Escandio	4	21	45	21	24	21
Itrio	Y	Escandio	5	39	89	39	50	39
Lantano	La	Escandio	6	57	139	57	82	57
Actinio	Ac	Escandio	7	89	227	89	138	89
Titanio	Ti	Titanio	4	22	48	22	26	22
Circonio	Zr	Titanio	5	40	91	40	51	40
Hafnio	Hf	Titanio	6	72	179	72	105	72
Vanadio	V	Vanadio	4	23	50	23	27	23
Niobio	Nb	Vanadio	5	41	93	41	52	41
Tantalio	Ta	Vanadio	6	73	181	73	108	73

Clase 6

Nombre: Diego Javier Arrobo Chamba.

Curso: 1 año de Enfermería “A”

“CICLO DE KREPS”

LOCALIZACION: Dónde ocurre?.

El piruvato es transportado a través de la membrana mitocondrial externa y la membrana mitocondrial interna, allí ocurre la oxidación aeróbica de sustratos Catalizados por las enzimas que se encuentran libres en la matriz mitocondrial, excepto la succinato-deshidrogenasa que se encuentra en la cara interna de la membrana mitocondrial interna.

Ciclo de Kreps O Ciclo de Ácido Cítrico

Definición: Serie cíclica de ocho reacciones que oxidan completamente una molécula de Acetil CoA dando DOS moléculas de CO2, generando energía en forma de ATP o GTP y en la forma de equivalentes reductores (NADH + H+

y FADH₂).

El ciclo es aeróbico por lo que la ausencia o escasez de oxígeno conducen a la Inhibición parcial o total del ciclo.

FUNCIONES DEL CICLO DE KREBS

• Fuente productora de ATP.

• Produce la mayor parte del CO₂ de la célula.

• Convierte intermediarios en precursores de ácidos grasos.

Proporciona precursores para la síntesis de proteínas y ácidos nucleicos

Clase 7

Nombre: Diego Javier Arrobo Chamba.

Curso: 1 año de Enfermería “A”

ESTEQUIOMETRÍA

Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

La estequiometría es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometría.

La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.

Principio científico

En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se modifican para dar lugar a los productos.

A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la materia (masa), que implica las dos leyes siguientes:

1.- la conservación del número de átomos de cada elemento químico

2.- la conservación de la carga total

Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.

Ajustar o balancear una reacción

¿Qué significa ajustar o balancear una reacción?

Una ecuación química (que no es más que la representación escrita de una reacción química) ajustada debe reflejar lo que pasa realmente antes de comenzar y al finalizar la reacción y, por tanto, debe respetar las leyes de conservación del número de átomos y de la carga total.

Para respetar estas reglas, se pone delante de cada especie química un número llamado coeficiente estequiométrico, que indica la proporción de cada especie involucrada (se puede considerar como el número de moléculas o de átomos, o de iones o de moles; es decir, la cantidad de materia que se consume o se transforma).

Clase 8

Nombre: Diego Javier Arrobo Chamba.

Curso: 1 año de Enfermería “A”

NUMERO DE OXIDACIÓN:

El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado.

Eso significa que el número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

El número de oxidación se escribe en números romanos: +I, +II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc. Pero en esta explicación usamos caracteres arábigos para referirnos a ellos: +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etcétera, lo cual nos facilitará los cálculos al tratarlos como números enteros.

Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.
Por ejemplo:
Na⁺¹ ^{(Carga del ión)} +1 (Número de oxidación)
S^-2 -2 (Número de oxidación)
Al⁺³+3 (Número de oxidación)

Recordemos que los elementos de los grupos I_A (1) y II_A(2) forman iones de carga +1 y +2 respectivamente, y los del VII_A (17) y VI_A(16), de carga –1 y –2 cuando son monoatómicos.

La suma de los números de oxidación es igual a la carga de la especie; es decir, que si se trata de sustancias, la suma será 0, mientras que si se trata de iones, será igual a la carga de éstos.

NO. DE OXIDACIÓN POR GRUPO

GRUPO IA	GRUPO IIA	GRUPO IIIA	GRUPO IVA	GRUPO VA	GRUPO VIA	GRUPO VIIA	GRUPO VIIIA
+1	+2	+3	+4 -4	-3	-2	-1	0

COMPUESTOS BINARIOS

Óxidos básicos:

Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno en las que el oxígeno utiliza el grado o estado de oxidación -2. La fórmula general que identifica a estos óxidos es la siguiente, donde M es el metal, 2 es la valencia o estado de oxidación del oxígeno, O es el oxígeno y v es la valencia del metal.

Para su nomenclatura se puede utilizar la nomenclatura IUPAC ,Stock o funcional (la más utilizada) y la nomenclatura tradicional.

Nomenclatura Antigua o Tradicional

Se utiliza para nombrar funciones hechas con los metales. Para nombrar los compuestos químicos con esta nomenclatura, se escribe el nombre genérico, seguido por la preposición “de” y el nombre específico del elemento.

Ejemplo:

N. Genérico N. Especifico

Al₂O₃= Oxido de aluminio

Nº de estados de oxidación	Prefijos y Sufijos	Ejemplos
Grupos I, II y IIIA 1 estado	ico	Na⁺¹ Sódico	Al⁺³ Alumínico
Grupos IVA y VA 2 estados	Al mayor ico	C⁺⁴ Carbonico	C⁺²Carbonoso
Grupos IVA y VA 2 estados	Al menor oso	P⁺⁵Fosfórico	P⁺³ Fosforoso
Grupo VIA 3 estados	Al mayor ico	S⁺⁶ Sulfúrico	Se⁺⁶ Selenico
	Al intermediooso	S⁺⁴ Sulfuroso	Se⁺⁴ Selenioso
	Al menorHipo__oso	S⁺²Hiposulfuroso	Se⁺²Hiposelenioso
Grupo VIIA 4 estados	Al mayorPer__ico	Cl⁺⁷ Perclórico	I⁺⁷ Periódico
	Al siguiente ico	Cl⁺⁵ Clorito	I⁺⁵Iodico
	Al siguienteoso	Cl⁺³Cloroso	I⁺³Iodoso

Cuando el elemento es de valencia variable se omite la palabra “de” y al nombre del elemento se añade la terminación: hipo oso, oso, ico, o per ico, todo esto depende de la valencia que estés trabajando.

Ejemplo:

El hierro posee dos valencias (valencia variable) que son: +2(oso) y +3(ico)

Fe₂O₃= Oxido férrico

Notaron que escribí férrico, en vez de escribir hiérrico, esto se debe a que, en la nomenclatura clásica, se escribe el nombre de donde proviene dicho elemento; hierro proviene del latín ferrum; aquí te presento una lista, de los elementos que debes conocer y recordar:

Cu: Cuprum (Cobre)

Au: Aurum (Oro)

S: Sulfur (Azufre)

Pb: Plumbum (Plomo)

Fe: Ferrum (Hierro)

Nota: cuando no te dicen la determinación hipo oso, oso, ico, per ico y solo te dicen el nombre del metal, esto significa que el metal está trabajando con la mayor valencia,por ejemplo:

Fe₂O₃= Oxido de hierro

(El Hierro trabaja con: +3)

Nomenclatura Sistemática

Se utiliza para nombrar funciones hechas con los no metales.; es decir que en toda su estructura molecular está constituido por no metales. Se caracteriza porque describe el número de átomos de cada elemento que interviene utilizando prefijos griegos. Para describir el número de átomos de cada elemento de la molécula, se usa los siguientes prefijos griegos:

1=mono 2=Di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=hexa 7=hepta 8=octa 9=nona 10=deca

Ejemplo:

CO₂= Dióxido de carbono

N₂O₃= Trióxido de Dinitrogeno

Prefijos griegos	Número
Mono	1
Di	2
Tri	3
Tetra	4
Penta	5
Hexa	6
Hepta	7
Octa	8
Nona	9
Deca	10

Esta correcto escribir: CO₂= Dióxido de monocarbono, pero cuando se trata de la unidad para describir el segundo elemento.

Nomenclatura STOCK

Describe a los compuestos que se realizan con los elementos metálicos de valencia variables. En el sistema Stock se escribe el nombre genérico, seguido por la preposición “de” y el nombre Especifico del elemento, adicionalmente se escribe el número de oxidación del elemento que interviene en números romanos.

Ejemplo:

Fe₂O₃= Oxido de Hierro (III)

KOH = Hidróxido De Potasio (I)	Ca(OH)2= Hidróxido De Calcio (II)
Al(OH)3= Hidróxido De Aluminio (III)	LiF = Fluoruro De Litio (I)
Mg(Br)2= Bromuro De Magnesio (II)	Cs3N = Nitruro De Cesio (I)

Nomenclatura IUPAC:

No metal ato de hidrógeno utilizando numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal cuando este posea más de un estado de oxidación posible.

Ejemplos: HNO3 (nitrato de hidrógeno (V) ), HNO2 (nitrato de hidrógeno (III) ), H2SO4 (sulfato de hidrógeno (VI) ), H2SO3 (sulfato de hidrógeno (IV) ), HClO4 (clorato de hidrógeno (VII)

Clase 9

Nombre: Diego Javier Arrobo Chamba.

Curso: 1 año de Enfermería “A”

Cadena Carbonada

Compuesto orgánico mostrando una cadena principal, en rojo, de átomos de carbono, con dos pequeñas ramificaciones

Una cadena carbonada es el esqueleto de prácticamente todos los compuestos orgánicos y está formada por un conjunto de varios átomos de carbono, unidos entre sí mediante enlaces covalentes carbono-carbono y a la que se unen o agregan otros átomos como hidrógeno, oxígeno o nitrógeno, formando variadas estructuras, lo que origina infinidad de compuestos diferentes. La facilidad del carbono para formar largas cadenas es casi específica de este elemento y es la razón del elevado número de compuestos de carbono conocidos, si lo comparamos con compuestos de otros átomos. Las cadenas carbonadas son bastante estables y no sufren variación en la mayoría de las reacciones orgánicas.

TIPOS DE FORMULAS DE COMPUESTOS HIDROCARBONADOS

FORMULA EMPÍRICA

Indica el tipo de átomos presentes en un compuesto y la relación entre el número de átomos de cada clase. Siempre indica las proporciones enteras más pequeñas entre los átomos .Así la fórmula empírica de la glucosa es CH2O, lo cual indica que por cada átomo de C, hay dos átomos y un átomo de O. Los subíndices siempre son números enteros.

FORMULAS MOLECULARES

Son propias de las sustancias que están constituidas por moléculas los subíndices informan del número concreto de átomos de cada elemento presentes en la molécula. Por ejemplo, en el caso del amoniaco, NH3, un átomo de nitrógeno y tres de hidrogeno.

Estas fórmulas se emplean para representar las sustancias moleculares.

FORMULA DESARROLLADA

Muestra todos los átomos que forman una molécula covalente, y los enlaces entre átomos de carbono (en compuestos orgánicos) o de otros tipos de átomos.[1] No se indican los enlaces carbono-hidrógeno. Es posiblemente la fórmula química más empleada aunque no permite ver la geometría real de las moléculas.

FORMULA ESTRUCTURAL

La fórmula estructural de un compuesto químico es una representación gráfica de la estructura molecular, que muestra cómo se ordenan o distribuyen espacial mente los átomos. Se muestran los enlaces químicos dentro de la molécula, ya sea explícita mente o implícitamente. Por tanto, aporta más información que la fórmula molecular o la fórmula desarrollada.

CLASES DE CADENAS
Las cadenas se clasifican en acíclicas o lineales, ramificadas o arborescentes y cerradas o cíclicas.
a) Acíclicos: Son hidrocarburos de cadenas carbonadas abiertas. Existen dos tipos de cadenas abiertas:
Ø Cadenas lineales: los átomos de carbono pueden escribirse en línea recta.
Ejemplo:

Ø Cadenas ramificadas: están constituidas por dos o más cadenas lineales enlazadas. La cadena lineal más importante se denomina cadena principal; las cadenas que se enlazan con ella se llaman radicales.
Ejemplo:

b) Cíclicas: Son hidrocarburos de cadenas carbonadas cerradas, formadas al unirse dos átomos terminales de una cadena lineal. Las cadenas carbonadas cerradas reciben el nombre de ciclos.

Ejemplo:

FUNCIONES PRINCIPALES DE CADENAS ABIERTAS

FUNCIÓN ALCOHOL: se caracterizan por tener la presencia de uno o más grupos hidroxi (oh) por la sustitución de uno o más hidrógenos de una cadena abierta o cerrada.

Primero se nombran los radicales, se comienza a enumerar la cadena principal por donde esté más cerca el grupo hidroxi (OH). Luego al nombre de la cadena principal se le coloca el sufijo ol si tiene un solo grupo hidroxi, diol si tiene dos grupos hidroxi y triol si tiene tres grupos hidroxi. La función alcohol solo tiene máximo tres grupos hidroxi.

FUNCIÓN ALDEHIDO:

Esta función se caracteriza por tener la presencia del grupo Carbonilo en posición Terminal.

Se nombran los radicales, luego al nombre de la cadena principal se le coloca el sufijo al o dial. Si tiene un solo grupo carbonilo se coloca el sufijo al y si tiene dos grupos carbonilos se coloca el sufijo dial.

"En las funciones aldehídos nunca pueden haber más de dos grupos carbonilo en una misma cadena"

FUNCIÓN CETONA:

Esta función se caracteriza por la presencia del grupo carbonilo intermedio, se nombran los radicales, luego se le coloca el sufijo ona, diona o triona. Cuando tiene un solo grupo carbonilo se le coloca el sufijo ona, cuando tiene dos grupos carbonilo se le coloca el sufijo diona y cuando tiene tres grupos carbonilo se le coloca el sufijo triona

FUNCIÓN ÁCIDO CARBOXILICO: Se caracteriza por la presencia del grupo carboxilo en posición terminal.

Se nombran los radical, luego se coloca la palabra ácido. Seguido se coloca el nombre de la cadena principal pero con el sufijo oico o dioico.

FUNCIÓN ETER-OXIDO: Los compuestos orgánicos que presentan los radicales alquílicos unidos por el oxígeno se denominan éteres- óxidos.

El grupo funcional que los caracteriza es –o- llamado éter.

Su fórmula general es la siguiente R-O-R donde: R Y R2` alifáticos o aromáticos

R = R` éter simple o simétrico.

Los éteres pueden obtenerse por medio de la deshidratación de dos moléculas de alcohol, utilizando un catalizador como el ácido sulfúrico.

FUNCIÓN ÉSTER: Esta función se forma por la sustitución del hidrógeno del grupo carboxilo por un radical.

Al nombre de la cadena principal se le agrega el sufijo ato, luego se coloca la palabra de seguido del nombre del radical.

Las proteínas son moléculas formadas por cadenas lineales de aminoácidos. El término proteína proviene de la palabra francesa protéine y ésta del griego πρωτεῖος (proteios), que significa 'prominente, de primera calidad'.

Por sus propiedades físico-químicas, las proteínas se pueden clasificar en proteínas simples (holoproteidos), que por hidrólisis dan solo aminoácidos o sus derivados; proteínas conjugadas (heteroproteidos), que por hidrólisis dan aminoácidos acompañados de sustancias diversas, y proteínas derivadas, sustancias formadas por desnaturalización y desdoblamiento de las anteriores. Las proteínas son indispensables para la vida, sobre todo por su función plástica (constituyen el 80% del protoplasma deshidratado de toda célula), pero también por sus funciones biorreguladoras (forman parte de las enzimas) y de defensa (los anticuerpos son proteínas).

Las proteínas desempeñan un papel fundamental para la vida y son las biomoléculas más versátiles y diversas. Son imprescindibles para el crecimiento del organismo y realizan una enorme cantidad de funciones diferentes, entre las que destacan:

Estructural. Esta es la función más importante de una proteína (Ej: colágeno),

Inmunológica (anticuerpos),

Enzimática (Ej: sacarasa y pepsina),

Contráctil (actina y miosina).

Homeostática: colaboran en el mantenimiento del pH (ya que actúan como un tampón químico),

Transducción de señales (Ej: rodopsina)

Protectora o defensiva (Ej: trombina y fibrinógeno)

Las proteínas están formadas por aminoácidos los cuales a su vez están formados por enlaces peptídicos para formar esfingosinas.

Las proteínas de todos los seres vivos están determinadas mayoritariamente por su genética (con excepción de algunos péptidos antimicrobianos de síntesis no ribosomal), es decir, la información genética determina en gran medida qué proteínas tiene una célula, un tejido y un organismo.

Las proteínas se sintetizan dependiendo de cómo se encuentren regulados los genes que las codifican. Por lo tanto, son susceptibles a señales o factores externos. El conjunto de las proteínas expresadas en una circunstancia determinada es denominado proteoma.

Los prótidos o proteínas son biopolomeros, están formadas por un gran número de unidades estructurales simples repetitivas (monomeros). Debido a su gran tamaño, cuando estas moléculas se dispersan en un disolvente adecuado, forman siempre dispersiones coloidales, con características que las diferencian de las disoluciones de moléculas más pequeñas.

Por hidrólisis, las moléculas de proteína se dividen en numerosos compuestos relativamente simples, de masa molecular pequeña, que son las unidades fundamentales constituyentes de la macromolécula. Estas unidades son los aminoácidos, de los cuales existen veinte especies diferentes y que se unen entre sí mediante enlaces peptídicos. Cientos y miles de estos aminoácidos pueden participar en la formación de la gran molécula polimérica de una proteína.

Todas las proteínas tienen carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, y casi todas poseen también azufre. Si bien hay ligeras variaciones en diferentes proteínas, el contenido de nitrogeno representa, por término medio, 16% de la masa total de la molecula; es decir, cada 6,25 g de proteína contienen 1 g de N. El factor 6,25 se utiliza para estimar la cantidad de proteína existente en una muestra a partir de la medición de N de la misma.

La sintesis proteica es un proceso complejo cumplido por las células según las directrices de la información suministrada por los genes.

Las proteínas son largas cadenas de aminoácidos unidas por enlaces peptídicos entre el grupo carboxilo (-COOH) y el grupo amino (-NH₂) de residuos de aminoácido adyacentes. La secuencia de aminoácidos en una proteína está codificada en su gen (una porción de ADN) mediante el código genético. Aunque este código genético especifica los 20 aminoácidos "estándar" más la selenocisteína y en ciertos Archaea la pirrolisina, los residuos en una proteína sufren a veces modificaciones químicas en la modificacion postraduccional: antes de que la proteína sea funcional en la célula, o como parte de mecanismos de control. Las proteínas también pueden trabajar juntas para cumplir una función particular, a menudo asociándose para formar complejos proteicos estables.

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA.

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD.

ESCUELA DE ENFERMERÍA.

SEGUNDO SEMESTRE “A”

Practica N°1.

NOMBRE: Diego Javier Arrobo Chamba.

FECHA: Jueves 15 De Agosto Del 2013.

TEMA: Electrolicos.

OBJETIVO: Determinar el paso de energía a través del cloruro de sodio y agua.

MATERIALES:

Cuba hidraulica de 200 Cm³

Varilla de Vidrio

Baquilla

Foco

Cable electrico

Bisturi

Cinta Adhesiva

SUSTANCIAS

Limon Real .

Agua.

Cloruro de sodio.

GRAFICOS:

PROCEDIMIENTO

1.- En la Cuba hidraulica de 200 Cm³ llenarla con agua.

2.- Colocar el cloruro de sodio con agua en Cuba hidraulica de 200 Cm³

3.- Ajitamos con la varilla de vidrio la mezcla.

4.- Conectar los clables a la boquilla

5.- Colocar el foco en la boquilla

6.- Enchufar los cables e introducir en el agua

OBSERVACIONES

Si existe el paso de corriente a través de un electrolito

CONCLUCIONES

Un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.

RECOMENDACIONES

Utilizar la bata

Unir correctamente los cables

Evitar que ocurran accidentes durante la práctica

CUESTIONARIO

1.- Que es un electrolito

Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico

2.- Para que sirven los electrolitos

Los electrolitos son agentes importantes empleados por las células. Sirven para lograr el voltaje necesario para transportar adecuadamente los impulsos eléctricos, sobre todo en las células de los músculos y las neuronas

3.- Que es un catión.

Un catión es un ión (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo.

BIBLIOGRAFIA:

http://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n

http://es.thefreedictionary.com/cati%C3%B3n

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA.

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD.

ESCUELA DE ENFERMERIA.

SEGUNDO SEMESTRE “A”.

Practica N°2.

TEMA: Acidos Y Basicos O Alcalinidad.
NOMBRE: Diego Javier Arrobo Chamaba.
FECHA: Jueves 15 De Agosto Del 2013.

OBJETIVO: Determinar El pH De Varias Sustancias, Hoh, Sacarosas, Limon.

MATERIALES:

2 Vasos de Precipitacion De 25º Cm³

Varilla de Vidrio

4 Tubos de Ensallo

Pipeta Volumetricas de 1º Cm³

Papel Tornasol (Ph)

SUSTANCIA:

Limon Real

Agua

Sacarosas

GRÁFICOS

PROCEDIMIENTO

1.- En dos vasos de precipitacion colocar agua.

2.- Cortar el limon real y esprimir en un vaso con agua.

3.- Colocar azucar en el otro vaso de presipitacion con agua.

4.- Aguitar previamente ambas mezclas.

5.- Una vez ya hecho las sustancias colocar el papel tornasol.

OBSERVACIONES

· En el vaso con agua y azucar el papel tornasol tomo el color azul por lo que de mostro que l muestra es alcalina tiene un ph de mayo de 7.35.

· En el vaso de presipitacion con agua y limon real el papel tornasol tomo el color rosado por lo que se determino que la muestra es acida un ph menor a 7.35.

CONCLUCIONES

Es el grado de acidez que poseen. La escala de ph va desde el 1 al 14, su cero se encuentra en el 7.35 que es valor que toma para el agua pura, que no es ni acida ni basica, es neutra. Valores menores a 7 se consideran acidos, valores mayores a 7.35 son alcalinos o basicos. El Ph se mide aciendo -log de la concentracion de H+, ya que un acido es toda sustancia que libera H+ al medio.

RECOMENDACIONES

Utilizar la bata

Uso de guantes quirurguicos al realizar la practica

CUESTIONARIO

1.- Que es pH

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución.

2.- Cuando inicia el Ph

El pH indica la concentración de iones hidronio [H₃O⁺] presentes en determinadas sustancias.

3.- Cual es la escala del pH.

La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa

BIBLIOGRÁFICA

http://www.importancia.org/ph.php

http://www.lenntech.es/ph-y-alcalinidad.htm

EJEMPLOS DE ÁCIDOS Y ALCALINOS

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA.

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD.

ESCUELA DE ENFERMERÍA.

SEGUNDO SEMESTRE “A”.

Practica N°3.

TEMA: Exámenes Microscópico de la Química.
NOMBRE: Diego Javier Arrobo Chamaba.
FECHA: Lunes 19 de Agosto Del 2013.

OBJETIVO: Observar células - cristales que se puede encontrar en una muestra de orina.

MATERIALES:

Microscopio.
Porta Objeto.
Papel de Ph.
Cubre Objeto.
Sal.
Muestra de Orina.

Cristales de Cloruro de sodio.

GRÁFICOS:

PROCEDIMIENTO:

1. Primeramente observamos cual es grado de acidez en la Orina

2. Sacamos una pequeña lamina de cristal de cloruro de sodio y colocamos en el porta objeto y observamos en el Microscopio con tipo de ocular 4x10.

3. Sacamos una pequeña muestra de orina con un poco de sal y colocamos en el porta objeto y observamos en el Microscopio con tipo de ocular 4x10.

4. Observamos las partículas de los objetos, colocados en el Microscopio.

OBSERVACIONES:

. Se observo que el valor del ph de la orina es de 4.5 - 8.

. Se observo los Cristales de Cloruro de Sodio.

. Se observo la Orina con pequeños gránulos de sal a su al rededor.

PREGUNTAS:

1. A través del microscopio que tipos de células y microorganismos podemos encontrar.

En la Orina con Sal:

- Encontramos una cantidad regular de Eritrocitos estos deriva de una célula madre denominadas hemocitoblastos.

- Encontramos pequeñísimas células epiteliales estas dependiendo de su origen se dividen en células escamosas, células transicionales y células tubulares renales.

En los cristales de cloruro de Sodio:

- Encontramos pequeñísimas estructura de cristales de cloruro de sodio unidas unas con otras el cloro y el sodio en forma de círculos pequeños.

Dibuje varios tipos de forma de cristales.

En la Orina que tipo de células se debe encontrar para decir que un paciente tiene infección y diabetes.

- Células escamosas

Son células grandes, con citoplasma abundante e irregular y núcleo central y pequeño. Pueden provenir del epitelio vaginal o de la porción distal de la uretra. Un número elevado de ellas puede sugerir contaminación vaginal o uretritis.

- Células transicionales

Son células más pequeñas que las escamosas, de contorno redondeado y con núcleo central. Provienen del epitelio que cubre la pelvis renal, vejiga y uretra proximal. Pueden verse en elevado número en pacientes con litiasis renal.

- Células tubulares renales

Son redondas y algo más grandes que los leucocitos, con un núcleo redondo central. Su presencia en número aumentado se asocia a condiciones que causan daño tubular, incluyendo necrosis tubular aguda, pielonefritis, reacciones tóxicas, rechazo de injertos, y pielonefritis. En el síndrome nefrítico, estas células pueden cargarse de lípidos, pasando a llamarse cuerpos ovales grasos, siendo reconocidas con microscopio de luz polarizada al presentar las características "cruces de Malta".

- Mucus

Es un material proteico producido por glándulas y células epiteliales del tracto genitourinario. Su presencia no tendría importancia clínica, encontrándose en algunas ocasiones de contaminación vaginal

- Otras células

Espermios, protozoos (Trichomonas), células tumorales, histiocitos. Algunas de ellas pueden sugerir contaminación de la muestra; en cambio otras revelan patología real del árbol urinario.

- Las células musculares

Las células musculares contienen insulina que es necesaria para mover el azúcar en la sangre (glucosa) hasta las células, donde ésta se almacena y se usa posteriormente como fuente de energía. cuando normalmente no responden a dicha insulina se presenta el caso de diabetes mellitus.

EL PH DE LAS HECES FECALES

Concepto.- El análisis de las heces consiste en la obtención de una muestra de heces procedentes del paciente que posteriormente será conservada en medios adecuados y llevada a analizar en un laboratorio especializado en este tipo de estudios.

Existen diferentes métodos para analizar una muestra de heces; en líneas generales y en función del método de análisis utilizado, el estudio de las heces lo podemos clasificar en:

A.- Estudio bioquímico:

Comprende el análisis de las características generales de las heces: color, consistencia, pH, enzimas...Se trata del estudio básico de las heces.

1º) pH:

Valores normales: neutro, ligeramente alcalino o ácido.

SIGNIFICADO CLÍNICO:

1) pH alcalino.

a) Degradación de proteínas.

b) Colitis.

c) Adenoma Velloso.

d) Uso de antibióticos.

2) pH ácido

a) Mala absorción de carbohidratos.

b) Mala absorción de grasas.

c) Deficiencia de disacaridasa.

INTERFERENCIAS:

a) Sulfato de barioLaxantes.

2º) Grasas en heces

Valores normales: Las grasas en heces constituyen el 20% de los sólidos totales y

Los lípidos se miden en forma de ácidos grasos.

TÉCNICA DE SAATHOFF (Sudan III)

Reactivos

Sudan III ................................ 2 gr.

Alcohol 96º .............................10ml

Ácido acético glacial .................90ml

Las grasas se tiñen de color rojo sin distinción.

Para hacer la diferenciación de las grasas, colocamos a la preparación una gota de solución de Lorish (sulfato de azul de Nilo al 1%).

Grasas neutras Ácidos grasos Jabones

Color rosado.

Color azul.

Color gris azulado.

Significado clinico.

Aumento de las grasas neutras y de los ácidos grasos en las heces se debe al síndrome de mala absorción.

1) Esprue no tropical.

2) Enfermedad de Crohn

3) Enfermedad de Whipple

4) Fibrosis quística

El exceso de grasa neutra significa esteatorrea.

También se aumentan en las enteritis y las pancreatitis y en la estirpación quirúrgica de una porción del intestino.

INTERFERENCIAS:

1) Las grasas neutras se elevan en:

a) Uso de supositorios

b) Ingestión de aceite

c) Ingestión de mayonesa dietética

d) Dieta con fibra abundante

2) El bario y el bismuto

3) La orina

4) Una sola muestra no es adecuada.

3º) Sangre oculta en heces o prueba de guayacol:

Análisis de una pequeña muestra de heces realizado en el laboratorio o en ocasiones en la consulta del médico, permite detectar la presencia de pequeñas cantidades de sangre mezclada con las heces (hematoquecia) habitualmente no visibles por el ojo humano.

Sangre oculta en heces mediante el uso de reactivos desechables:

Disponible en algunos países de venta libre en farmacias, se trata de tiras reactivas que en contacto con las heces permiten detectar la presencia de sangre oculta en las heces en el propio domicilio del paciente.

Se utiliza como test de screening.

SIGNIFICADO CLÍNICO:

1) Carcinoma de colon

2) Colitis ulcerativas

3) Adenoma

4) Hernia diafragmática

5) Carcinoma gástrico

6) Diverticulitis

7) Úlceras

INTERFERENCIAS:

1) Algunos fármacos: salicilatos, esteroides, indometacina, NSAID, anticoagulantes, colquicina, hierro.

2) Otros medicamentos que producen resultados falsos positivos: ácido bórico, bromuros, colquicina, yodo, hierro inorgánico, sustancias oxidantes.

3) Alimentos que pueden producir resultados falsos positivos: carne, vegetales con actividad de peroxidasa (rábanos), vitamina C (produce falsos negativos).Otros factores que alteran las pruebas: hemorroides hemorrágicas, recolección de la muestra durante la menstruación, maratonistas de grandes distancias tienen resultados falsos positivos (23%).

B·- Microbiología, análisis microbiológico de las heces o Coprocultivo:

Se realiza mediante el empleo de diferentes técnicas de laboratorio, permite conocer si existe infección bacteriana de las heces y el tipo de germen implicado, así como establecer los diferentes antibióticos a los cuales el germen detectado es sensible mediante lo que conocemos como antibiograma.

Búsqueda de huevos y parásitos:

Se realiza mediante el uso de diferentes técnicas de laboratorio, permite detectar la presencia de larvas y huevos en las heces y la identificación del parásito.

Tinciones especiales:

Tinción con Sudán.- Permite detectar la presencia de grasa en las heces (alteración característica de los síndromes de malabsorción intestinal).

Tinción con azul de metileno o tinción de Wright.- Permite detectar la presencia de leucocitos polimorfonucleares en las heces (alteración característica de los procesos infecciosos bacterianos o de las enfermedades inflamatorias intestinales)

Esta prueba diagnóstica consiste en analizar las heces de una persona y es una herramienta de gran utilidad en múltiples enfermedades.

Son análisis frecuentemente utilizados en la práctica clínica.

Sirve para determinar el contenido y peso de las heces, si hay muchas grasas, pus, moco o sangre, detectar posibles microorganismos que estén causando cuadros infecciosos, etc....

En los pacientes con esteatorrea, es decir, expulsión de grandes cantidades de

grasa por las heces, es útil esta prueba pues puede examinar la cantidad, lo cual es importante en el estudio de los pacientes con malabsorción.

En aquellos que se sospecha pérdidas hemáticas por el tubo digestivo, se puede pedir esta prueba para analizar si existe sangre, y poner así en alarma de posibles enfermedades inflamatorias intestinales o incluso cáncer colo-rectal.

Además pueden tomarse muestras de heces para realizar cultivos y observar si crecen microorganismos (bacterias, parásitos) que causan enfermedades infecciosas, con el fin de detectarlos y ver además cómo se comportan exactamente y la sensibilidad que muestran a diferentes antibióticos.

Por otra parte, también se permite determinar los electrolitos y la osmolaridad en las heces

Procedimiento.-

El análisis microscópico de una muestra de heces teñida con Sudan es un métodosencillo para detectar la presencia de grasa en las heces (esteatorrea). Para establecer el diagnóstico definitivo de esteatorrea se realiza el análisis químico de las heces recogidas durante tres días para identificar la presencia de grasa, estando sometido el paciente a una dieta normalizada.

Por otro lado, por métodos químicos, mediante la prueba de guayaco, se pueden detectar cantidades de sangre tan pequeñas que no son perceptibles a simple vista o que no llegan a cambiar el aspecto de las heces; la detección de esas pequeñas cantidades puede constituir una señal precoz de:

- la presencia de úlceras,

- cánceres

- y otras anormalidades.

Para la obtención de las heces para este procedimiento anterior, es necesario una pequeña cantidad de heces, que se coloca sobre un trozo de papel de filtro impregnado con una sustancia química.

Para detectar la presencia de sangre se añade una sustancia química que cambiará el color de la muestra si la prueba es positiva.

Por otro lado, el instrumental que contiene los papeles de filtro impregnados con la sustancia química también puede utilizarse en casa.

En tal caso, se pueden estudiar muestras de heces de aproximadamente tres deposiciones diferentes una vez que la persona las haya depositado en el papel de filtro y colocado en unos contenedores especiales que se envían al médico para su análisis.

Tinción de Wright o con azul de metileno.- Es posible demostrar la existencia de polimorfonucleares (presencia de pus) en las heces que indica un proceso inflamatorio de la mucosa colónica, como ocurre en infecciones por microorganismo invasivos o en la enfermedad inflamatoria crónica intestinal.

Indicaciones.- Sus indicaciones son muy numerosas ya que se usa para ayudar al diagnóstico de distintas enfermedades.

Entre las posibles enfermedades para las que se utiliza tenemos:

· Estudio de anemias.

· Cuadros diarreicos.

· Infecciones.

· Síndromes de malabsorción y maladigestión.

· Ante la sospecha de cáncer colo-rectal.

Permite diagnosticar la presencia de infecciones localizadas en el tracto intestinal como infecciones bacterianas causantes de síndromes diarreicos o infecciones por parásitos; detectar la presencia de sangre propia de procesos inflamatorios, infecciosos o tumorales del tracto digestivo o sospechar la presencia de síndromes de malabsorción intestinal o de enfermedades inflamatorias intestinales comola colitis ulcerosa o la enfermedad de Cronh, entre otros muchos procesos, que deberán posteriormente ser confirmadas posteriormente mediante estudios específicos para cada uno de ellos.

Instrucción previa y posterior.- En ocasiones, previa a la realización de la prueba, el paciente debe cumplir una dieta baja en determinados alimentos que permita recoger una muestra de heces con unas características adecuadas para su posterior análisis.

No se necesitan cuidados posteriores a esta técnica diagnóstica.

La mujer deberá evitar en la medida de lo posible la toma de la muestra durante la menstruación para evitar la presencia de sangre en las heces que pueda dar lugar a una interpretación errónea de los resultados.

Determinados estudios requerirán de condiciones especiales como evitar la toma de determinados alimentos o fármacos los días previos a la recogida de muestras o la recogida de tres o más muestras de heces consecutivas, entre otras; en cualquier caso, el médico deberá indicar al paciente estas condiciones especiales.

Riesgos.

No existen riesgos ni complicaciones derivados de la realización de la prueba.

Así igualmente tampoco existen contraindicaciones que no permitan practicar esta prueba.

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA..

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD.

ESCUELA DE ENFERMERÍA.

Trabajo en Grupo de Bioquímica.

REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO

ÁCIDO - BÁSICO.

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA.

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICA Y DE LA SALUD.

ESCUELA DE ENFERMERÍA.

TRABAJO EN GRUPO.

INTEGRANTES:

DIEGO ARROBO.

ANDREA MEZA.

JUAN GAONA.

CURSO: ENFERMERIA "A"

Charla sobre las Proteínas en la Escuela

Dr. Enrriquez Mora Sarez.

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICA Y DE LA SALUD

CARRERA DE ENFERMERIA

BIOQUÍMICA DE LA SANGRE

Como ya sabemos la bioquímica es una ciencia que estudia la composición química y biológica de los seres vivos muy en especial se enfoca a las proteínas, carbohidratos, lípidos y ácidos y las reacciones que sufren estos compuestos.

La bioquímica pretende dar una explicación desde un punto de vista molecular al funcionamiento de los seres vivos, entenderlos y poder así aplicar estos conocimientos en medicina, farmacología o cualquier ámbito que intervenga en la vida.

LA SANGRE

LA SANGRE ES UN TEJIDO FLUIDO QUE CIRCULA POR CAPILARES, VENAS Y ARTERIAS DE TODOS LOS VERTEBRADOS E INVERTEBRADOS.

SU COLOR ROJO CARACTERÍSTICO ES DEBIDO A LA PRESENCIA DEL PIGMENTO HEMOGLOBÍNICO CONTENIDO EN LOS ERITROCITOS.

ES UN TIPO DE TEJIDO CONJUNTIVO CON UNA CONSTITUCIÓN COMPLEJA.

TIENE UNA FASE SÓLIDA (ELEMENTOS FORMES, QUE INCLUYE A LOS GLÓBULOS BLANCOS, LOS GLÓBULOS ROJOS Y LAS PLAQUETAS) Y UNA FASE LÍQUIDA.

TEJIDOS SANGUÍNEO

ES UN SISTEMA DE TRANSPORTE PARA GASES, SUSTANCIAS NUTRITIVAS, PRODUCTOS DE DESECHO.

CONECTA LOS DISTINTOS TEJIDOS Y PERMITE LA COORDINACIÓN E INTEGRACIÓN DEL METABOLISMO.

DESEMPEÑA FUNCIONES HOMEOTATICAS (PH, TEMPERATURA) Y DEFENSIVAS. CONSTITUYE 10% DEL PESO CORPORAL. VOLUMEN TOTAL (VOLEMIA) DE 5,5 LITROS PROMEDIO.

ELEMENTOS

ERITROCITOS: TRANSPORTE DE O2 Y CO2 POR LA PRESENCIA DE HEMOGLOBINA.

LEUCOCITOS: DEFENSA Y PROTECCIÓN DEL ORGANISMO FRENTE A AGENTES INFECCIOSOS O TÓXICOS.

5 TIPOS FUNDAMENTALES:  NEUTROFILOS, EOSINOFILOS, BASOFILOS (LOS 3 CONOCIDOS EN GRUPO COMO GRANULOCITOS), MONOCITOS Y LINFOCITOS, ADEMÁS EXISTEN LAS CÉLULAS PLASMÁTICAS QUE DERIVAN DE LOS LINFOCITOS B.

PLAQUETAS: INTERVENCIÓN EN EL PROCESO DE COAGULACIÓN SANGUÍNEA.

PLASMA: SANGRE EXENTA DE ELEMENTOS FORMES O CÉLULAS.

SUERO: SANGRE EXENTA DE CÉLULAS Y FIBRINÓGENO (PROTEÍNA QUE INTERVIENE EN LA COAGULACIÓN).

PROTEÍNAS PLASMÁTICAS: PROTEÍNAS PRESENTES EN EL PLASMA Y QUE CUMPLEN LAS SIGUIENTES CARACTERÍSTICAS:

SON SECRETADAS ACTIVAMENTE EN LA SANGRE.

NO DERIVAR DE LESIONES O ALTERACIONES DE LOS TEJIDOS O CÉLULAS.

EJERCEN SU FUNCIÓN FUNDAMENTAL EN EL SISTEMA VASCULAR.

MAYOR CONCENTRACIÓN EN SANGRE Q EN CUALQUIER OTRO TEJIDO.

FUNCIÓN DE LAS PROTEÍNAS PLASMÁTICAS.

MANTENER LA PRESIÓN ONCOTICA EN LA SANGRE.

INTERVIENEN EN EL EQUILIBRIO HIDROELECTROLITICO Y ACIDO BÁSICO SANGUÍNEO.

INTERVIENEN EN EL PROCESO NUTRITIVO (SON FUENTE DE NITRÓGENO Y AMINOÁCIDOS PARA LOS TEJIDOS).

TRANSPORTAN FÁRMACOS, IONES METÁLICOS, HORMONAS, ÁCIDOS GRASOS, ETC.

PARTICIPAN EN LA DEFENSA DEL ORGANISMO.

INTERVIENEN EN LA COAGULACIÓN.

VITAMINAS.

Vitamina A (Retinol) INDISPENSABLE PARA EL FUNCIONAMIENTO DE LOS TEJIDOS. DESEMPEÑA UN PAPEL FUNDAMENTAL EN LA VISIÓN.Su carencia produce: CONJUNTIVITIS, PIEL SECA Y RUGOSA, VISIÓN IMPERFECTA.

Vitamina B1 (Tiamina) INFLUYE EN MECANISMOS DE TRANSMISIÓN NERVIOSA.Su carencia produce: INFLAMACIÓN DE LOS NERVIOS, REDUCCIÓN DE LOS REFLEJOS TENDINOSOS, ANOREXIA, FATIGA Y TRASTORNOS GASTROINTESTINALES.

Vitamina B2 (Riboflavina) IMPORTANTE PARA EL METABOLISMO DE PROTEÍNAS E HIDRATOS DE CARBONO Y SU TRANSFORMACIÓN EN ÁCIDOS GRASOS. PARTICIPA EN LA INCORPORACIÓN DEL YODO AL TIROIDES.Su carencia provoca: DERMATITIS SEBORREICA, FATIGA VISUAL, Y CONJUNTIVITIS.

Vitamina B6 (Piridoxina) ESENCIAL EN EL METABOLISMO DE LOS ÁCIDOS GRASOS. INTERVIENE EN REACCIONES DE TRANSAMINACIÓN, DESCARBOXILACIÓN Y EN EL APORTE DE AMINOÁCIDOS.Su carencia produce: APATÍA, DEPRESIÓN, CALAMBRES, NAUSEAS, MAREO, PARESTESIAS ANEMIA Y DEBILIDAD MUSCULAR.

Vitamina B12 (Cianocobalamina) COENZIMA DE DIVERSAS REACCIONES ENZIMÁTICAS (TRANSFERENCIA DE GRUPOS METILO Y TRANSFORMACIONES DEL ÁCIDO FÓLICO EN FOLÍNICO).Su carencia provoca: ATROFIA DE LOS MUCOSA DIGESTIVA Y ABOLICIÓN DE LA SENSIBILIDAD PROFUNDA.

Vitamina B8 o Biotina o Vitamina H ES LA COENZIMA DE LAS CARBOXILASAS O ENZIMAS QUE FIJAN EL ANHÍDRIDO CARBÓNICO.

Vitamina C (Ácido Ascórbico) PAPEL DE OXIDO-REDUCTOR.Su carencia provoca: HEMORRAGIAS, DEFICIENCIAS CELULARES, RETARDO EN CICATRIZACIÓN Y ALTERACIÓN DEL TEJIDO ÓSEO.

Vitamina D (Colecaldiferol) INFLUYE EN LA FUNCIÓN DE LA GLÁNDULA PARATIROIDES, AUMENTA ABSORCIÓN DE SALES DE CALCIO Y FÓSFORO.Su carencia provoca: RAQUITISMO, ALTERACIONES MUSCULARES, REBLANDECIMIENTO ÓSEO.

Vitamina E (Tocoferol) ACCIÓN ANTIOXIDANTE.Su carencia provoca: DISTROFIAS MUSCULARES, ALTERACIONES VASCULARES DEGENERATIVAS, ATROFIA TESTICULAR, IMPLANTACIÓN DEFECTUOSA DEL HUEVO EN EL ÚTERO.

VITAMINA B10-11 o Folacina o Ácido Fólico PARTICIPA EN FENÓMENOS DE CRECIMIENTO, DESARROLLO Y EN LA HEMATOPEYOSIS.Su carencia provoca: ANEMIAS, LEUCOPENIAS, LESIONES GASTROINTESTINALES Y DIARREAS.

Vitamina K o Filokinona o Antihemorrágica INTERVIENE EN EL SISTEMA DE COAGULACIÓN SANGUÍNEA.Su carencia provoca: HEMORRAGIAS.

HORMONAS.

Hormonas hidrosolubles:

Se almacenan en vesículas

Se liberan por exocitosis

Hormonas liposolubles:

No se almacenan

Se liberan por difusión

BIOQUIMICA DE LA RESPIRACION

—La Respiración es un proceso involuntario y automático, en que se extrae el oxigeno del aire inspirado y se expulsan los gases de desecho con el aire espirado.

—La respiraciòn comprende el acceso de O2 a las células, su utilización en los procesos de oxidación y su eliminación en forma de CO2.

—En el hombre en estado de reposo, las células consumen aprox. 200 ml de Oxígeno por minuto.

—En mayor demanda esto puede aumentar hasta tres veces.

—Se eliminan cantidades equivalentes de Dióxido de carbono.

——En los organismos la respiración consta de tres etapas:

—        1.-La respiración externa: introducciòn del aire a los pulmones y su difusión a los alvéolos.
        2.-El transporte del oxígeno: desde los pulmones hasta las células y el del CO2 producido en éstas por el camino inverso a los pulmones.
        3. La respiración interna: la difusión de los gases en las células y la oxidación de los metabolitos para formar H2O y CO2.

VITAMINAS

HORMONAS

            BIOQUIMICA DE LA RESPIRACION

BIOQUIMICA DE LA SANGRE

Portafolio de Bioquímica UTMACH

miércoles, 7 de agosto de 2013

Portafolio de Bioquìmica

Desequilibrio electrolítico

- Otras células

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA.

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICA Y DE LA SALUD.

ESCUELA DE ENFERMERÍA.

Acerca de mí

Vitamina A (Retinol)	INDISPENSABLE PARA EL FUNCIONAMIENTO DE LOS TEJIDOS. DESEMPEÑA UN PAPEL FUNDAMENTAL EN LA VISIÓN.Su carencia produce: CONJUNTIVITIS, PIEL SECA Y RUGOSA, VISIÓN IMPERFECTA.
Vitamina B1 (Tiamina)	INFLUYE EN MECANISMOS DE TRANSMISIÓN NERVIOSA.Su carencia produce: INFLAMACIÓN DE LOS NERVIOS, REDUCCIÓN DE LOS REFLEJOS TENDINOSOS, ANOREXIA, FATIGA Y TRASTORNOS GASTROINTESTINALES.
Vitamina B2 (Riboflavina)	IMPORTANTE PARA EL METABOLISMO DE PROTEÍNAS E HIDRATOS DE CARBONO Y SU TRANSFORMACIÓN EN ÁCIDOS GRASOS. PARTICIPA EN LA INCORPORACIÓN DEL YODO AL TIROIDES.Su carencia provoca: DERMATITIS SEBORREICA, FATIGA VISUAL, Y CONJUNTIVITIS.
Vitamina B6 (Piridoxina)	ESENCIAL EN EL METABOLISMO DE LOS ÁCIDOS GRASOS. INTERVIENE EN REACCIONES DE TRANSAMINACIÓN, DESCARBOXILACIÓN Y EN EL APORTE DE AMINOÁCIDOS.Su carencia produce: APATÍA, DEPRESIÓN, CALAMBRES, NAUSEAS, MAREO, PARESTESIAS ANEMIA Y DEBILIDAD MUSCULAR.
Vitamina B12 (Cianocobalamina)	COENZIMA DE DIVERSAS REACCIONES ENZIMÁTICAS (TRANSFERENCIA DE GRUPOS METILO Y TRANSFORMACIONES DEL ÁCIDO FÓLICO EN FOLÍNICO).Su carencia provoca: ATROFIA DE LOS MUCOSA DIGESTIVA Y ABOLICIÓN DE LA SENSIBILIDAD PROFUNDA.
Vitamina B8 o Biotina o Vitamina H	ES LA COENZIMA DE LAS CARBOXILASAS O ENZIMAS QUE FIJAN EL ANHÍDRIDO CARBÓNICO.
Vitamina C (Ácido Ascórbico)	PAPEL DE OXIDO-REDUCTOR.Su carencia provoca: HEMORRAGIAS, DEFICIENCIAS CELULARES, RETARDO EN CICATRIZACIÓN Y ALTERACIÓN DEL TEJIDO ÓSEO.
Vitamina D (Colecaldiferol)	INFLUYE EN LA FUNCIÓN DE LA GLÁNDULA PARATIROIDES, AUMENTA ABSORCIÓN DE SALES DE CALCIO Y FÓSFORO.Su carencia provoca: RAQUITISMO, ALTERACIONES MUSCULARES, REBLANDECIMIENTO ÓSEO.
Vitamina E (Tocoferol)	ACCIÓN ANTIOXIDANTE.Su carencia provoca: DISTROFIAS MUSCULARES, ALTERACIONES VASCULARES DEGENERATIVAS, ATROFIA TESTICULAR, IMPLANTACIÓN DEFECTUOSA DEL HUEVO EN EL ÚTERO.
VITAMINA B10-11 o Folacina o Ácido Fólico	PARTICIPA EN FENÓMENOS DE CRECIMIENTO, DESARROLLO Y EN LA HEMATOPEYOSIS.Su carencia provoca: ANEMIAS, LEUCOPENIAS, LESIONES GASTROINTESTINALES Y DIARREAS.
Vitamina K o Filokinona o Antihemorrágica	INTERVIENE EN EL SISTEMA DE COAGULACIÓN SANGUÍNEA.Su carencia provoca: HEMORRAGIAS.